制梁场亚硝酸盐氮NO2N指标检测规程
制梁场亚硝酸盐氮(NO2-N)指标检测规程
N-(1-萘基)-乙二胺光度法
1.目的
水的亚硝酸盐氮的测定,是水的质量控制的重要指标之一。为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序,提高水质监测数据的准确性,特制定本规程。
2.方法原理
在磷酸介质中,pH值为1.8时,试份中的亚硝酸根离子与4-氨基苯磺酸胺反应生成重氮盐,它再与N-(1-萘基)-乙二胺二盐酸盐偶联生成红色染料,在540mm波长处测定吸光度。
3.适用范围
本法适用于饮用水、地表水、地下水、生活污水和工业废水中亚硝酸盐氮的测定。最低监测浓度为0.003mg/L;测定上限为0.20mg/L亚硝酸盐氮。
4.干扰及消除
氯胺、氯、硫代硫酸盐、聚磷酸钠和高铁离子有明显干扰。水样呈碱性(pH≥11)时,可加酚酞溶液为指示剂,滴加磷酸溶液至红色消失。水样用颜色或悬浮物,可加氢氧化铝悬浮液并过滤。
5.仪器
分光光度计。
6.试剂
实验用水均为不含亚硝酸盐的水。
1)无亚硝酸银的水:与蒸馏水中加入少许高锰酸钾晶体,使呈红色,再加氢氧化钡(或氢氧化钙)使呈碱性。置于全玻璃蒸馏器中蒸馏,弃去50mL初流液,手机中间约70%不含锰的馏出液。
2)磷酸ρ=1.70g/mL。
3)显色剂:于500ml烧杯内置入250ml和50ml磷酸,加入20.0g对-氨基苯磺酰胺(即磺胺),再将1.00gN-(1-萘基)-乙二胺二盐酸盐(即盐酸萘乙二胺)溶于上述溶液中,转移至500ml容量瓶中,用水稀至标线,摇匀。此溶液贮存于棕色试剂瓶中,保存在2~5℃,至少可稳定一个月。
注:本试剂有毒性,避免与皮肤接触或摄入体内。
4)亚硝酸盐氮标准贮备溶液:称取1.232g亚硝酸钠溶于150mL水中,转移至1000mL容量瓶中,稀释至标线。每毫升含约0.25mg亚硝酸盐氮。
本溶液贮存在棕色瓶中,加入1mL三氯甲烷,保存在2~5℃,至少稳定一个月。
贮备液标定如下:
①在300ml具塞锥形瓶中,移入高锰酸钾标准溶液50.00ml、浓硫酸5ml,用50ml无分度吸管,使下端插入高锰酸钾溶液液面下,加入亚硝酸盐氮标准贮备溶液50.00ml,轻轻摇匀,置于水浴上加热至70~80℃,按每次10.00ml的量加入足够的草酸钠标准溶液,使高锰酸钾标准溶液红色褪去并使过量,记录草酸钠标准溶液用量V2,然后用高锰酸钾标准溶液滴定过量草酸钠至溶液呈微红色,记录高锰酸钾标准溶液总用量V1。
②再以50ml水代替亚硝酸盐氮标准贮备溶液,如上操作,用草酸钠标准溶液标定高锰酸钾溶液的浓度C1。
按式(1)计算高锰酸钾标准溶液浓度c1(1/5KMnO4mol/L):
式中:V3--滴定水时,加入高锰酸钾标准溶液总量,mL;
V4--滴定空白时,加入草酸钠标准溶液总量,mL;
0.0500--草酸钠标准溶液浓度c(1/2Na2C2O4),mol/L):
按式(2)计算亚硝酸盐氮标准贮备溶液的浓度cN(mg/L);
式中:V1--滴定亚硝酸盐氮标准贮备溶液时加入高锰酸钾标准溶液总量,mL;
V2--滴定亚硝酸盐氮标准贮备溶液时加入草酸钠标准溶液总量,mL;
c1--经标定的高锰酸钾标准溶液的浓度,mol/L;
7.00--亚硝酸盐氮(1/2N)的摩尔质量,g/moL;
50.00--亚硝酸盐氮标准贮备溶液取样量,mL;
0.0500--草酸钠标准溶液浓度(1/2Na2C2O4),mol/L。
5)亚硝酸盐氮中间标准液:cN=50.0mg/L。
取亚硝酸盐氮标准贮备溶液50.00ml置于250mL容量瓶内,水稀释至标线,摇匀。
此溶液贮于棕色瓶内,保存在2~5℃,可稳定一周。
6)亚硝酸盐氮标准使用液:cN=1.00mg/L。
取亚硝酸盐氮中间标准液10.00mL于500mL容量瓶内,用水稀释至标线,摇匀。
此溶液使用时,当天配制。
7)氢氧化铝悬浮液:溶解125g硫酸铝钾[KAl(SO4)2?12H2O]或硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2?12H2O]于1000mL水中,加热至60℃,在不搅拌下,徐徐加入55mL浓氨水,放置约1h后,移入1000mL量筒内,用水反复洗涤沉淀,最后至洗涤液中不含亚硝酸盐为止。澄清后,把上清液尽量全部倾出,只留稠的悬浮物,最后加入100ml水。使用前应振荡均匀。
8)高锰酸钾标准溶液:c(1/5KMnO4)=0.050mol/L。
溶液1.6g高锰酸钾于1200mL水中,煮沸0.5~1h,使体积减少到1000mL左右,放置过夜。用G-3号玻璃砂芯滤器过滤后,滤液贮存于棕色试剂瓶中避光保存。按照上述方法进行标定。
9)草酸钠标准溶液:c(1/2Na2C2O4)=0.0500mol/L。
溶液经105℃烘干2h的优级纯无水草酸钠3.350±0.0004g于750mL水中,定量转移至1000ml容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。
7.步骤
(1)校准曲线的绘制
在一组六支50mL比色管中,分别加入0、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0mL亚硝酸盐氮标准使用液,用水稀释至标线。加入1.0mL显示剂,密塞摇匀。静置20分钟后,在2h以内,于波长540nm处,用光程长10mm的比色皿,以水为参比,测量吸光度。
从测得的吸光度,减去零浓度空白管的吸光度后,获得校正吸光度,绘制以氮含量(μg)对校正吸光度的标准曲线,亦可按线性回归方程的方法,计算校准曲线方程。
(2)水样的测定
当水样PH≥11时,可加入1滴酚酞指示剂,边搅拌边逐滴加入(1+9)磷酸溶液至红色刚刚消失。
水样如有颜色和悬浮物,可向每100mL水中加入2mL氢氧化铝悬浮液,搅拌、静置、过滤,弃去25mL初滤液。
分取经过预处理的水样于50mL比色管中(如含量较高,则分取适量,用水稀释至标线),加1.0mL显示剂,然后按校准曲线绘制的相同步骤操作,测量吸光度。经空白校正后,从校准曲线上查得亚硝酸盐氮的含量。
(3)空白试验
用水代替水样,按照相同步骤进行测定。
8.计算
式中:cN--亚硝酸盐氮浓度,mg/L;
Mn―由水样测得的校正吸光度,从校准曲线上查得相应的亚硝酸盐氮的含量,μg;
V―水样的体积,mL。
9.精密度和校准度
三个实验室分析含0.0257~0.0816mg/L亚硝酸盐氮的加标水样,单个实验室的相对标准偏差不超过9.3%;加标回收率为90%~114%。
五个实验室分析含0.083~0.18mg/L亚硝酸盐氮的加标水样,单个实验室的相对标准偏差不超过2.8%;加标回收率为96%~102%。
10.注意事项
①如水样经过预处理后,还有颜色时,则分取两份体积相同的经预处理的水样,一份加1.0mL显示剂,另一份改加1mL(1+9)磷酸溶液。由加显示剂的水样测得的吸光度,减去空白试验测得的吸光度,再减去改加磷酸溶液的水样所测得的吸光度,获得校正吸光度,以进行色度校正。
②显示剂除以混合液加入外,亦可分别配制和依次加入,具体方法如下:
对氨基苯磺酰胺溶液:称取5g对氨基苯磺酰胺(磺胺),溶于50mL浓盐酸和350mL水的混合液中,稀释至500mL。此溶液稳定。
N-(1-萘基)-乙二胺二盐酸盐溶液:称取5gN-(1-萘基)-乙二胺二盐酸盐溶于500mL水中,贮于棕色瓶中,置于冰箱保存。当颜色明显加深时,应重新配制,如有沉淀,则过滤。
于50mL水样中,加入1.0mL氨基苯磺酰胺溶液,混匀。放置2~8分钟,加入1.0mLN-(1-萘基)-乙二胺二盐酸盐溶液,混匀。放置10分钟后,在540nm波长测量吸光度。
11.相关文件
F-HZ-HJ-DQ-0165
12.相关记录
水和废水监测分析方法(第四版)
《中铁**局集团有限公司化验与检测管理办法》
篇2：制梁场污水硬度总硬度指标检测规程
制梁场污水硬度(总硬度)指标检测规程
1.目的
水的硬度的测定,是水的质量控制的重要指标之一。为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序,提高水质监测数据的准确性,特制定本规程。
2.适用范围
本监测规程适用于中铁**局集团第*工程有限公司**制梁场。
3.定义、原理及干扰消除
3.1定义
水的硬度,是指沉淀肥皂的程度,主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。目前测定水质中的总硬度的最好方法,就是用配位滴定分析法(EDTA一2Na)滴定,标准规定硬度不超过450mg/1(以CaCO,)。
3.2基本原理
水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca2+,Mg2+离子的总含量,并以Ca2+进行计算.通常以每升水中所含Ca2+离子的毫摩尔数表示,规定1升水中含1mmolCa2+为1度,后一种是分别测定Ca2+和Mg2+的含量.测定水的总硬度,一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是乙二胺四乙酸二钠盐,用Na2H2Y2H2O表示,习惯上称为EDTA,它在溶液中以Y4-的形式与Ca2+,Ma2+离子配位,形成1:1的无色配合物。即:Ca2++Y4-CaY2-
Mg2制度大全Y4-MgY2-
用EDTA滴定时,必须借助于金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑T,它在pH=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的HIn2-形式存在与Ca2+、Mg2+离子形成酒红色的配合物,通式为:M2++HIn2-MIn-+H+
(蓝色)(酒红色)
Ca2+、Mg2+离子与EDTA及铬黑T形成配合物的稳定性不同,其稳定性大小的顺序为:CaY2->MgY2->MgIn->CaIn-
3.3干扰及消除
测定时,先用NH3?H2O-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的pH=10左右。滴定前,当加入指示剂铬黑T时,它首先与水中少量的Mg2+配位形成酒红色的配合物,当用EDTA溶液滴定时,EDTA便分别与水中游离的Ca2+,Mg2+离子配位,接近终点时,因MgY2-的稳定性大于MgIn-,故EDTA夺取MgIn-中的Mg2+,使铬黑T游离出来,这时溶液由酒红色变为蓝色,指示终点到达。根据等物质的量反应规则,根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积,可按下式计算水的总硬度:
水的硬度=×100.09(mg/L)式中C为EDTA的浓度,V为EDTA的体积,100.09为CaCO3的质量。
4.仪器
50ml碱式滴定管
25ml移液管
50ml移液管
250ml锥形瓶
250ml容量瓶
500ml试剂瓶
5.药品
NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH≈10)
EDTA标准溶液(0.01mol?L-1)
9mol?L-1NH3?H2O
铬黑T指示剂(5g?L-1)
6mol?L-1HCl
纯锌(分析纯)
6.实验步骤
6.10.01mol?L-1EDTA溶液的配制:
称取EDTA(固)1.87g于烧杯中,微热溶解后稀释至500ml,存于500ml试剂瓶中备用。
6.2EDTA标准溶液的标定:
准确称取纯锌0.16~0.17(称至小数点后第四位)于烧杯中,加6mol?L-1HCl,使其全部溶解,用250ml容量瓶定容。用移液管吸取上述Zn2+标准溶液25.00ml至锥形瓶中,边震荡边缓慢滴加3~4滴9mol?L-1NH3?H2O至有Zn(OH)2白色沉淀析出,再加入NH3?H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml沉淀溶解,加2滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点。再重复滴定2次,计算EDTA溶液的准确浓度。6.3水的总硬度测定
准确吸取水样50.00ml于锥形瓶中,加入3~4滴9mol?L-1NH3?H2O,再加入5mlNH3?H2O-NH4Cl缓冲溶液,2滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点。记录消耗EDTA溶液的体积。再重复滴定2次,计算水的总硬度。
7.注意事项
7.1EDTA固体含结晶水不稳定,故不能直接配制其标准溶液。
7.2以MgCO3作基准物质标定EDTA溶液:准确称取MgCO3(于110℃干燥2小时至恒重)0.20-0.22g(称至小数点后第四位)置于烧杯中,加5滴蒸馏水润湿,缓慢滴入6mol?L-1HCl约3ml,搅拌溶解,移入250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀待用。
用移液管吸取上述标准溶液25.00ml于锥形瓶中,滴加3-4滴9mol?L-1NH3?H2O,再加入NH3?H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml,3滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定,当溶液由酒红色刚好变为纯蓝色时,即达滴定终点,记录消耗EDTA溶液的体积,再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度。
7.3自来水样较纯、杂质少,可省去水样酸化、煮沸,加Na2S掩蔽剂等步骤。
7.4如果EBT指示剂在水样中变色缓慢,则可能是由于Mg2+含量低,这时应在滴定前加入少量Mg2+溶液,开始滴定时滴定速度宜稍快,接近终点滴定速度宜慢,每加1滴EDTA溶液后,都要充分摇匀。
8.相关文件
国标GB7477
87---87
9.相关记录
总硬度测定原始记录
篇3：制梁场水质色度指标检测规程
制梁场水质色度指标检测规程
1.目的
为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序,提高水质监测数据的准确性,特制定本规程。
2.适用范围
本监测规程适用于中铁**局集团第*工程有限公司**制梁场。
3.定义、原理及干扰消除
3.1定义
水的颜色定义为“改变投射可见光光谱组成的化学物质”,可区分为表现颜色和真实颜色。
真实颜色是只去除浊度后水的颜色。测定真色时,如水样浑浊,应放置澄清后,取上清液或用孔径为0.45UM滤膜过滤,也可经离心后再测定。没有去除悬浮物的水所具有的颜色,包括了溶解性物质及不可溶解的悬浮物所产生的颜色,称为表观颜色,测定未经过过滤或离心的原始水样的颜色即为表观颜色。对于清洁的或浊度很低的水,这两种颜色相近。对着色很深的工业废水,其颜色主要由于胶体和悬浮物所造成,故可根据需要测试真实颜色和表观颜色。
水的色度单位是度,即在每升溶液中含有2mg六水氯化钴(相当于0.5钴)和1mg铂(以六氯铂酸的形式)时产生的颜色为1度。
3.2方法选择:铂钴标准比色法
测定较清洁、带有黄色色调的天然水和饮用水的色度,用铂钴标准比色法,以度数表示结果,此法操作简单,标准色列的色度稳定,易保存。
对受工业废水污染的地表水和工业废水,可用文字描述颜色的种类和深浅程度,并以稀释倍数法测定色的强度。
3.3样品的采集和保存
要注意水样的代表性。所取水样应为无树叶、枯枝等漂浮杂物。将水样盛于清洁、无色的玻璃瓶内,尽快测定。否则应在约4℃冷藏保存。48H内测定、
3.4方法原理
用氯铂酸钾与氯化钴配成标准系列,与水样进行目视比色。
3.5干扰及消除
如水样浑浊,则放置澄清,亦可用离心法或用孔径为0.45um滤膜过滤以去除悬浮物,但不能用滤纸过滤,因滤纸可吸附部分溶解于水的颜色。
4.仪器
50ml巨塞比色管,其刻线高度应一致。
5.试剂
铂钴标准溶液:称取1.246g氯铂酸钾(相当于500铂)及1.000g氯化钴(相当于250钴),溶于100ml水中加100ml盐酸,用水定容至1000,此溶液色度为550度,保存在密塞玻璃瓶中,放于暗处。
6.步骤
6.1标准色列的配置
向50比色管中加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00、3.50、4.00、4.50、5.00、6.00、7.00ml铂钴标准溶液,用水稀释至标线,混匀,各管的色度依次为:0、5、10、15、20、25、30、35、40、45、50、60、和70度。
密塞保存。
6.2水样的测定
6.2.1分取50.0ml澄清透明水样于比色管中,如水样色度较大,可酌情少取水样,用水稀释至50.0.ml
6.2.2将水样于标准色列进行目视比较。观测时,可将比色管置于白瓷板或白纸上,使光线从管底部向上透过液柱,目光自关口垂直观察。记下与水样色度相同的铂钴标准色列的色度。
7.计算
色度(度)
式中:
A------稀释后水样相当于铂钴标准色列的色度
B------水样的体积(ml)
8.注意事项
可用重铬酸钾代替氯铂酸钾配置标准色列,方法是:称取0.0437g重铬酸钾和1.000g硫酸钴溶于少量水中,加入0.50ml硫酸,用水稀释至500ml.此溶液的色度为500度,不宜久存。
如果样品中有泥土或其他分散很细的悬浮物,虽经预处理而得不到透明水样时,则只测表观颜色。
9.相关文件
国标GB11903---89
中铁**局集团有限公司化验与检测管理办法
10.相关记录
色度(比色法)测定原始记录
标准溶液配置标定颜色记录
篇4：制梁场污水总碱度指标检测规程
制梁场污水碱度(总碱度)指标检测规程
1.目的
为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序,提高水质监测数据的准确性,特制定本规程。
2.适用范围
本监测规程适用于中铁**局集团第*工程有限公司**制梁场。
3.定义、原理及干扰消除
定义:水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。水中碱度的来源较多,地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当做这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时。则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中,还含有有机碱类、金属水解性盐类等,均为碱度组成部分。在这些情况下,碱度就成为一种水的综合性指标,代表能被强算滴定物质的总和。
碱度的测定值因使用的指示剂终点PH值不同而有很大的差异,只有当试样中化学组成已知时,才能解释为具体的物质。对于天然水和为污染的地表水,可直接以酸滴定至PH值为8.3时消耗的量,为酚酞碱度。以酸滴定至PH为4.4---4.5时消耗的量,为甲基橙的碱度。通过计算,可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量,对于废水、污水,则由于组分复杂,这种计算无实际意义。往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的PH值。然后,用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数,并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜灌溉的重要依据。
3.1方法选择
用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突破,确定特定PH值下的碱度。它不受水样浊度、色度的影响,使用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速,适用于控制性实验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。
3.2样品保存
样品采集后应在4保存。分析前不应打开瓶塞,不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采集后的当天进行分析,特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时,应及时分析。
3.3方法原理
水样用标准酸溶液滴定至规定的PH值,其终点可由加入饿酸碱指示剂在该PH值时颜色的变化来判断。当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时,溶液的PH值即为8.3,指示水中氢氧根离子已被中和,碳酸盐均被转为重碳酸盐,反应如下:
OH-+H+---H2O
CO32-+H+----HCO3-
当滴定至甲基橙指示剂由橘黄色变成橘红色时,溶液的PH值为4.4―4.5,指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和,反应如下
HCO3-+H+----H20+CO2
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量,可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。
3.4干扰及消除
水样浑浊、有色均干扰测定,遇此情况,可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定,例如水样中余氯可破坏指示剂(含余氯时,可加入1―2滴0.1mol/l硫代硫酸钠溶液消除)
3.5方法的适用范围
此法适用于不含有上述干扰物质的水样。
4.仪器
4.1酸式滴定管,25ml
4.2锥形瓶,250ml
5.试剂
5.1无二氧化碳水,用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水,临用前煮沸15分,冷却至室温。PH值应大于6.0,电导率小于2us/cm:.
5.2酚酞指示液:称取0.5g酚酞溶于50ml95%乙醇中,用水稀释至100ml.
5.3甲基橙指示剂:称取0.05g甲基橙溶于100nl蒸馏水中。
5.4碳酸钠标准溶液:称取1.3248g(于250烘干4H)的基准试剂无水碳酸钠,溶于少量无二氧化碳水中,移入1000ml容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。贮于聚乙烯瓶中,保存时间不要超过一周。
5.5盐酸标准溶液(0.0500mol/l):用刻度吸管吸取4.2ml浓HCL,并用蒸馏水稀释至1000ml,此溶液浓度=0.050mol/l.其准确浓度标定如下:
用25.00ml移液管吸取硫代硫酸钠标准溶液于250ml锥形瓶中,加无二氧化碳离子水稀释至100ml加入3滴甲基橙指示剂。用HC;L标准溶液滴定至桔黄色刚变为桔红色,记录HCL标准溶液的用量(平行滴定三次)。按下式计算其推确浓度:
C=25.00*0.05/v
式中:
C-------盐酸溶液的浓度,mol/l
V-------消耗的盐酸标准溶液的体积。ml
6.步骤
6.1用100ml移液管吸取水样体积于250ml锥形瓶中,加入4滴酚酞指示剂。摇匀。若溶液无色,不需用HCL标准溶液滴定,请按步骤2进行。若加酚酞指示剂后溶液变为红色,用HCL标准溶液滴定至红色刚刚褪为无色,记录HCL标准溶液的用量。
6.2在上述锥形瓶中,滴入1---2滴甲基橙指示剂,摇匀。用HCL标准溶液滴定至溶液由桔黄色刚刚变为桔红色为止。记录HCL标准溶液的用量。(平行滴定三次)
7.计算
总碱度(mg/l)=C(PM)28.04*1000/V
总碱度(mg/l)=C(PM)50.05*1000/V
28.04-----氧化钙(1/2CaO)摩尔质量(g/mol)
50.05------碳酸钙(1/2caco3)摩尔质量(g/mol)
一般情况下以计。
8.注意事项
8.1水样分析前不应打开瓶塞,不能过滤、稀释和浓缩,应及时分析,否则应在4℃下保存。
8.2水样中如含有游离氯,可在滴定前加入少量0.1mol/l硫代硫酸钠溶液去除,以防甲基橙指示剂褪色。
8.3若水样中含有游离二氧化碳,则不存在碳酸盐,可直接以甲基橙指示剂进行滴定。
8.4当水样中总碱度小于200.1mol/l,可改用0.010.1mol/l盐酸标准溶液滴定,或改用10ml容量的微量滴定管,以提高测定精度。
9.相关文件
国标GB11914―89
《中铁**局集团有限公司化验与检测管理办法》
10.相关记录
滴定法测定总碱度原始记录
标准溶液配制标定原始记录
制度专栏
