初三化学周云老师示范课酸性质
初三化学周云老师示范课酸的性质
酸的性质
△常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。
请同学们说说还有哪种酸？
碳酸、醋酸、磷酸等。
我们来复习常见酸的性质：
（一）盐酸：（氯化氢气体的水溶液）
（1）物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性。
习题1、选择题：
1某同学使用浓盐酸后，忘记盖上瓶盖，敞口放置一段时间后，其结果是（）
（A）溶液质量不变（B）溶质质量减小
（C）溶质质量分数减小（D）溶质质量增大
2、简答题：
2我们打开浓盐酸试剂瓶盖时看到“白雾”，你能说出原因吗？
答：是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。
3实验室里能不能用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳气体？为什么？
答：因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，使制取的二氧化碳气体不纯。
（二）硫酸（H2SO4）
(1)、物理性质：不挥发、密度比水大、溶于水放出大量的热，有较强的脱水性、吸水性和腐蚀性。
习题：1、选择题：
1不慎被浓硫酸沾到皮肤上，下面采用的急救方法正确的是（）
（A）立马用水清洗（B）马上涂上NaOH溶液
（C）立马用布拭去，然后用大量的水冲洗，再涂上NaHCO3
2刚制取的CO2气体可以通过下列哪种试液来进行干燥（）
（A）浓盐酸（B）浓硫酸（C）浓硝酸（D）氢氧化钠溶液
2、简答题：
3我们稀释浓硫酸时，为什么不能把水加到浓硫酸中进行稀释？
答：因为浓硫酸的密度比水大，把水倒入浓硫酸中溶于水放出大量的热使水立刻沸腾，酸液溅飞发生危险。
（4）实验室为什么不能用稀硫酸和石灰石反应来取二氧化碳?
答：因为稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，包围在石灰石的周围，使石灰石与酸隔离，反应很快中止。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
（三）硝酸（HNO3）
1、物理性质：易挥发
△酸的化学性质
由于酸在水溶液中电离时产生的阳离子都是H+，所以它们都有相似的化学性质。
（1）酸与酸碱指示剂的作用
a、紫色石蕊遇到酸变红色。
b、无色酚酞遇到酸不变色。
这样说对吗？
“酸遇到紫色石蕊变红色”
（2）酸与活泼金属单质反应生成盐和氢气（HCL、H2SO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCL=FeCL2+H2↑
（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O↑
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(除铁锈的原理)
（4）酸与碱中和反应生成盐和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
H2SO4+Ca(HO)2=CaSO4+2H2O(改良土壤)
（5）酸与碱反应生成新的酸和新的盐
H2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2HCL
HCL+AgNO3=AgCL↓+HNO3
篇2：初中化学巧学酸碱盐技巧介绍
初中化学巧学酸碱盐技巧介绍
地址：江苏省海门市正余初级中学邮编226153姓名：陆春华联系方式：手机
作为一名光荣的人民教师，本人工作多年以来，长期从事教学一线工作，在工作中也积累了一定的教学经验，发现在初中化学教材中有这么一个章节是很多初三学生面临的一个比较头疼的章节，它内容复杂多变，情节错综复杂，它就是很多学生谈之而色变的酸碱盐，今天，本人就结合这么多年来的时间教学经验，和大家一起来探讨一下如何学好酸碱盐。那么，我们如何才能学好酸碱盐呢？
首先，摆正心态，抓住知识要点
很多初三学生从上一届的学生口中得知，初三化学上册还算比较简单，但是下册中的酸碱盐就难的多了，因此，很多学生得了未战先怯的毛病，抱着一种“酸碱盐很难，我是肯定学不会、学不好的心态”而学习酸碱盐的，显然，这是一种很严重的错误观点，正是因为这种自暴自弃的学习态度，往往使得本来有些能够学的好的学生也学不好了。古语云“万事开头难”，“良好的开端是成功的一半”这些耳能熟祥的谚语都被很多学生抛诸脑后，不管遇到什么事，只要我们有信心，要有耐心，更要有恒心才能解决问题。
譬如：我们学习酸碱盐的时候首先要掌握它的基本概念，所谓的酸碱盐我们可以用如下公式来简单概括
酸→氢离子+酸根离子，碱→金属离子+氢氧根离子，盐→金属离子+酸根离子
掌握了酸碱盐的定义，我们学习酸碱盐的化学性质也不难了，我们知道酸有如下相似的化学性质（1）可以使指示剂变色，（2）可以和活泼金属反应，（3）可以和某些金属氧化物反应。为什么酸有这么多的相似性质呢？到底是氢离子的原因还是酸根离子的原因呢？
实验论证：向分别装有盐酸和氯化钠溶液的A、B两试管中滴入几点石蕊溶液。最后我们看到A试管中的石蕊变红，而B试管无现象，我们可以得出结论是氢离子的原因，进而推出氢离子可以和活泼金属反应产生氢气，氢离子可以和活泼金属氧化物反应生成盐和水，同理，我们还可以推出碱有相似的化学性质是因为电力产生的氢氧根离子。
其次，举一反三，融会贯通
我们知道酸和碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定就是酸和碱之间的反应吗？碱溶液能够使得指示剂变色，那么使得指示剂变色的就一定是碱溶液吗？酸碱盐之间的反应肯定是复分解反应，那么复分解反应一定就是酸碱盐之间的反应吗？下面我们就这些问题来一一分析，在生成盐和水反应中，我们不止学到中和反应，还有酸和金属氧化物之间的反应，碱和非金属氧化物的反应，典型的例子如盐酸和氧化铁，以及二氧化碳和氢氧化钙，碱溶液之所以能够使得指示剂变色，是因为电离产生了氢氧根离子，然而能够产生氢氧根离子的也并不一定是碱溶液，例如可溶性的碳酸盐溶液也会产生氢氧根离子，复分解反应的基本概念是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，然而在酸和金属氧化物的反应中也是两种化合物相互交换了成分生成另两种化合物，所以也是复分解反应。还有，对于碱和碱性溶液，酸和酸性溶液也不能化为等同。
第三，反复思考，理解反应的本质
学好了酸碱盐，我们就要学会灵活运用，那么怎样才能做到这点呢？我们一起来分析一下下面这一道题目，
下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）
分析：这是一道典型的酸碱盐相互转化关系题，在这条题目中，每个选项都有一定的迷惑性，其中A选项中CaO是一种金属氧化物，而氯化钙是一种盐，我们可以通过酸和金属氧化物的反应来生成盐和水，这样一想，我们就立刻想到可以和盐酸反应生成氯化钙了，B选项比较简单，我们这里就不讲述了，C也有一定的迷惑性，氢氧化铜由于是一种难溶性的碱，很多学生认为它无法转变成硫酸铜，其实不然，我们在讲新课的时候曾经讲到过酸和碱在不需要任何条件就可以反应，由于是要生成硫酸铜，所以我们可以选择和硫酸反应，至于D选项，其实我们一看到硝酸钾就知道在我们初中化学阶段硝酸钾是在任何情况下都不可能转变成其它物质的，因为我们知道在酸碱盐溶解性表中查知，所有的钾盐，铵盐，钠盐，硝酸盐均易溶于水。所有答案选择D。
了解了酸碱盐的相互转化关系，我们还必须要掌握酸碱盐之间反应的先后顺序，
例如：盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%。
求：⑴原混合溶液中HCl的质量分数；
⑵C点的坐标（x1、y1）为多少？
解析：首先我们要明确这副图像的意思，我们看到横坐标代表的是加入氢氧化钠溶液的质量，纵坐标代表的是产生沉淀的质量，而且我们发现刚开始并没有沉淀出现，这是为什么呢？将氢氧化钠溶液加入到盐酸和氯化铜溶液中的时候，氢氧化钠都可以和这两种物质发生反应，但是在这一条题目中我们要注意到，氢氧化钠溶液并不是先和氯化铜反应，而是先和盐酸反应，因为，在酸碱盐的混合反应中，我们始终要遵循一条原则，那就是酸碱中和反应优先进行，即氢氧化钠先和盐酸发生中和反应，再和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀，抓住了这一点，接下来我们做题目就简单多了，问题1让我们求的是HCl的质量分数，很多同学误认为HCl就是盐酸，其实HCl在这里代表的是盐酸中的溶质，也就是说，问题1我们不能简单的用1
篇3：(鲁科版必修1)高一第1章第3节化学测试卷
高一第⊥65⊥章第⊥6
第I卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H1O16S32C12N14Cl35.5Na23
高考资源网一、选择题（本题包括15小题，每小题⊥6();?>5⊥分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．摩尔是（）
A．物质的量的单位B.七个基本物理量之一C.物质的质量的单位D．物质的数量单位
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列对1molH2的叙述错误的是（）
Ａ．质量为2gＢ．标准状况下体积为22.4LＣ．含有NA个氢原子Ｄ．含有NA个氢分子
3．下列说法正确的是（）
Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子Ｂ．１摩氧气的质量是32克
Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克
4．下列各物质中含氮原子数最多的是（）
A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4NO3C．1.204×1023CO(NH2)2D．0.2molNH3
5．下列物质各1mol，质量最大的是（）
Ａ．O2Ｂ．H2OＣ．H2Ｄ．CO2
6．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（）
Ａ．11克Ｂ．22克Ｄ．44克Ｄ．5.6克
7．下列叙述正确的是（）
A．1molO2的质量为32g
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